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Teoría de Lewis – Temas Selectos de Química 2

La teoría de Lewis en Temas Selectos de Química 2

Debemos saber a manera de introducción que la teoría ácido-base de Arrhenius se basa en la disociación que se realiza en estas sustancias cuando se encuentran en disoluciones acuosas

En esta definición los ácidos son aquellas sustancias capaces de producir, en disoluciones acuosas iones hidrogeno y por otra parte, las bases, en las mismas condiciones, producen iones hidroxilo

La teoría de Brönsted-Lowry ampliar el concepto de ácidos y bases, postulando la figura de donadores o aceptadores de protones, para lo cual no se requiere, necesariamente, un medio acuoso

Entonces una sustancia se considera ácida cuando es capaz de donar protones y básica cuando acepta protones, independientemente del medio en el cual se realice tal proceso

Resumiendo lo anterior, tenemos que ambas teorías, aunque difieran en varios aspectos, coinciden en uno muy importante:

-El comportamiento ácido o base de una sustancia se considera a partir de la participación de los protones

Entonces, el químico norteamericano, Gilbert N. Lewis, ampliamente conocido por su teoría del enlace covalente, sustenta una nueva teoría aplicable a los ácidos y a las bases:

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Calculo de Ka a partir del pH – Temas Selectos de Química 2

Calculo de Ka a partir del pH  Temas Selectos de Química 2

Este cálculo se pude efectuar, a partir del pH, el cálculo de la constante de disociación acida, para esto analizaremos el siguiente ejemplo:

Ejemplo:

-En una cierta disolución de ácido benzoico tiene un pH de 2.74

-Tenemos que su concentración inicial fue 0.050 M

-¿Cuál es el valor de Ka para este acido?

Solución

-Ecuación de disociaciónCalculo de Ka a partir del pH – Temas Selectos de Química 2 0

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