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Características de ácidos y bases en Temas Selectos de Química 2

Haciendo un poco de historia, se sabe desde la antigüedad que los ácidos y las bases adquirieron gran importancia debido a su enorme utilidad en:

-Curtido de las pieles

-Elaboración de untes

-Lavado de ropa, etc.

En la actualidad y gracias a los avances en el conocimiento sobre su naturaleza y comportamiento, los ácidos y las bases han encontrado nuevas y trascendentes aplicaciones, por ejemplo:

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Concentración de iones hidronio y pH – Química 2

Es importante conocer que en el agua pura sucede un fenómeno muy interesante:

-Aunque no contenga ningún electrolito disuelto, ella misma se comporta como un electrolito muy débil y puede ionizarse

Esto es, dos moléculas de agua interaccionan entre sí y producen un ion hidronio y un ion hidroxilo por transferencia de un protón de una molécula de agua a la otra:concentracion de iones hidronio y ph

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Teoría de Lewis – Química 2

Gilbert N. Lewis, químico norteamericano, propuso una nueva teoría aplicable a los ácidos y a las bases que no se concreta a la participación del protón sino que sostiene una nueva manera de entender el asunto a partir de su teoría del enlace covalente que, concretamente, se enfoca en la transferencia de electrones.

Lewis formuló una definición que plantea:teoria de lewis quimica definicion

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Teoría de Brönsted-Lowry – Química 2

Johannes N.Brönsted, químico danés, y Thomas Lowry, químico británico, propusieron, cada uno de forma independiente, una teoría que mejora significativamente la propuesta de Arrhenius, ya que esta última se limitaba a las soluciones acuosas y se han encontrado reacciones ácido-base que se verifican en fase gaseosa o en solvente, distintos al agua, como el caso de:

-Amoniaco

-Cloruro de hidrogeno

Estos reaccionan en fase gaseosa para formar una sal, el cloruro de amonio:teoria de brönsted-lowry

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Teoría de Arrhenius – Química 2

El químico Svante Arrhenius, dedicó gran parte de su investigación científica a los efectos de la adición de ciertos solutos al agua que lograban formar una solución conductora de la electricidad.

Anterior a Svante, el científico inglés Michael Faraday había nombrado a estas sustancias electrolitos, indicando con ello que era capaces de conducir la electricidad al fundirse o al ser disueltas en agua, basándose en sus experimentos con electrolitos, Arrhenius postuló que:teoria de arrhenius quimica

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