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Método de ion-electrón en Temas Selectos de Química 2

Existe otro método para balancear ecuaciones redox, es el conocido como del ion-electrón, el cual utiliza semiecuaciones:

-Una para el elemento que se oxida

-Otra para el que se reduce

Tenemos que la ecuación final se obtiene al combinar las ecuaciones parciales de tal forma que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados

En este método se utilizan dos procedimientos ligeramente diferentes:

-Para balancear ecuaciones en solución acida

-Para balancear ecuaciones en solución alcalina LEER MÁS »

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El ajuste de las reacciones de oxidación-reducción en Temas Selectos de Química 2

Es importante conocer cómo se ajustan las reacciones de óxido-reducción, para los casos más sencillos puede aplicarse el método de balanceo por inspección o, como acostumbra llamársele, de tanteo

Por ejemplo:

-Para balancear la ecuación que representa la reacción entre el azufre y el oxígeno LEER MÁS »

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Reglas para determinar el número de oxidación en  Temas Selectos de Química 2

1.- El número de oxidación de un elemento libre (Zn, H2, N2, etc.) es cero

2.- El número de oxidación del hidrogeno es 1 +, excepto en los hidruros metálicos donde es 1-

3.- El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos que es I-. Con el flúor actúa con número de oxidación 2+

4.- El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica:

-Alcalinos 1+

-Alcalinotérreos 2+, etc.

5.- El número de oxidación de un ión es igual a su carga

6.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero LEER MÁS »

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Las reacciones de oxidación-reducción y su realización en el ambiente, los seres vivos y la industria en Temas selectos de química 2

Al observar el mundo que nos rodea, se puede observar que las reacciones de oxidación-reducción, de óxido-reducción, o redox, como se les suele denominar se desarrollan comúnmente a nuestro alrededor LEER MÁS »