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Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución alcalina (básica) – Temas selectos de química 2

Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución alcalina (básica) en Temas selectos de química 2

El método ion-electrón en una disolución acida sufre algunas modificaciones cuando la reacción de oxidación-reducción se lleva a rabo en una solución alcalina

Un ejemplo para ilustrar su aplicación es:Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución alcalina (básica) – Temas selectos de química 2 0

1.- Se escriben las medias ecuacionesAplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución alcalina (básica) – Temas selectos de química 2 1

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Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución acida – Temas Selectos de Química 2

Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución ácida en Temas Selectos de Química 2

Para explicar este tema, se va a considerar la siguiente ecuación iónica neta:Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución acida – Temas Selectos de Química 2 0

1.-Se escriben dos medias ecuaciones:

-Una para la especie química que se oxida

-Otra para la que se reduce

-Posteriormente se le asignan los coeficientes necesarios para ajustar las cantidades de los átomos principales para este ejemplo, el cloro y el yodo

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Método de ion-electrón – Temas Selectos de Química 2

Método de ion-electrón en Temas Selectos de Química 2

Existe otro método para balancear ecuaciones redox, es el conocido como del ion-electrón, el cual utiliza semiecuaciones:

-Una para el elemento que se oxida

-Otra para el que se reduce

Tenemos que la ecuación final se obtiene al combinar las ecuaciones parciales de tal forma que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados

En este método se utilizan dos procedimientos ligeramente diferentes:

-Para balancear ecuaciones en solución acida

-Para balancear ecuaciones en solución alcalina

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Ajuste de las reacciones de oxidación-reducción – Temas Selectos de Química 2

El ajuste de las reacciones de oxidación-reducción en Temas Selectos de Química 2

Es importante conocer cómo se ajustan las reacciones de óxido-reducción, para los casos más sencillos puede aplicarse el método de balanceo por inspección o, como acostumbra llamársele, de tanteo

Por ejemplo:

-Para balancear la ecuación que representa la reacción entre el azufre y el oxígenoAjuste de las reacciones de oxidación-reducción – Temas Selectos de Química 2 0

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Reglas para determinar el número de oxidación – Temas Selectos de Química 2

Reglas para determinar el número de oxidación en  Temas Selectos de Química 2

1.- El número de oxidación de un elemento libre (Zn, H2, N2, etc.) es cero

2.- El número de oxidación del hidrogeno es 1 +, excepto en los hidruros metálicos donde es 1-

3.- El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos que es I-. Con el flúor actúa con número de oxidación 2+

4.- El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica:

-Alcalinos 1+

-Alcalinotérreos 2+, etc.

5.- El número de oxidación de un ión es igual a su carga

6.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero

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