icono-texto

Calculo de Ka a partir del pH – Temas Selectos de Química 2

Calculo de Ka a partir del pH  Temas Selectos de Química 2

Este cálculo se pude efectuar, a partir del pH, el cálculo de la constante de disociación acida, para esto analizaremos el siguiente ejemplo:

Ejemplo:

-En una cierta disolución de ácido benzoico tiene un pH de 2.74

-Tenemos que su concentración inicial fue 0.050 M

-¿Cuál es el valor de Ka para este acido?

Solución

-Ecuación de disociación

LEER MÁS

1 estrella2 estrellas3 estrellas4 estrellas5 estrellas (Ninguna valoración todavía)
icono-texto

Calculo del pH con base en Ka – Temas selectos de química 2

Calculo del pH con base en Ka  en Temas selectos de química 2

Si se conoce el calor de Ka y la concentración inicial de un ácido débil, puede calcularse la concentración de iones hidrogeno [H+] en una disolución de un ácido débil

En el siguiente ejemplo se ejemplifica el cálculo para lo anterior:

Ejemplo:

-Para el ácido benzoico (HC7H5O2) el valor de Ka es igual a 6.3 x 10-5

-Es necesario saber cuál será la concentración en equilibrio de [H3O+] y el pH de la disolución si la concentración inicial del ácido benzoico es 0.050 M

Solución:

Se escribe la ecuación para la disolución del ácido benzoico y a partir de ella, se anota la expresión para la constante de disociación ácida como sigue:

LEER MÁS

1 estrella2 estrellas3 estrellas4 estrellas5 estrellas (Ninguna valoración todavía)
icono-texto

Concentración de iones hidronio y pH – Temas selectos de química 2

Concentración de iones hidronio y pH en Temas selectos de química 2

Debemos considerar que en el agua pura sucede un fenómeno muy interesante, ya que aunque no contenga ningún electrolito disuelto, ella misma se comporta como un electrolito muy débil y puede ionizarse

Dos moléculas de agua interacción entre si produciendo un ion hidronio y un ion hidroxilo por transferencia de un protón de una molécula de agua a la otra:

LEER MÁS

1 estrella2 estrellas3 estrellas4 estrellas5 estrellas (Ninguna valoración todavía)