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Escrito en Temas Selectos de Química 2.

Aplicación del método de ion-electrón cuando la reacción se desarrolla en disolución ácida en Temas Selectos de Química 2

Para explicar este tema, se va a considerar la siguiente ecuación iónica neta:

1.-Se escriben dos medias ecuaciones:

-Una para la especie química que se oxida

-Otra para la que se reduce

-Posteriormente se le asignan los coeficientes necesarios para ajustar las cantidades de los átomos principales para este ejemplo, el cloro y el yodo

2.-Para equilibrar las átomos de hidrógeno y oxígeno, como la reacción se desarrolla en solución ácida, está permitido agregar H20 e H+ donde sea necesario, y como por cada molécula de agua que se añada en uno de los dos miembros de la ecuación deben agregarse dos H+ en el otro lado

3.-Para siguiente paso,  consiste en equilibrar las cargas

-Tenemos que en el lado de los reactivos, para la primera ecuación, se tienen 5 cargas positivas:

-(+6 – 1 = +5)

-Mientras que en el derecho, el de los productos, se tiene solamente una negativa

-La del átomo de cloro

-Entonces se agregan 6 electrones al lado derecho

-Para la segunda ecuación se deben agregar dos electrones del lado de los productos para equilibrar las dos cargas negativas:

-Tenemos que cuando los electrones aparecen en el lado de los reactivos se trata de una reacción de reducción

-Cuando aparecen en los productos es una reacción de oxidación

4.-En este paso, implica efectuar las operaciones necesarias para igualar los electrones cedidos o ganados

-Se multiplica la segunda ecuación por 3

5.- Se suman ambas semiecuaciones, miembro por miembro, pare tener la ecuación completa y balanceada

-Los electrones, como se encuentran en igual cantidad a ambos lados, se cancelan

-Siempre es necesario que se verifique la igualdad tanto en átomos como en cargas a ambos lados de la ecuación

En el ejemplo anterior se tiene 6H, 6I, 1CI y 3O en cada lado, por lo que se cumple la ley de la conservación de la masa

En lo que se refiere a las cargas, se tiene:

-En el lado de los reactivos:

+6 –6 -I = -1

-En el lado de los productos:

-1 + 0 + 0 = -1

Con lo anterior se concluye que la ecuación está bien balanceada

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