Compuestos binarios – Química 1

Estos compuestos están constituidos:

Los siguientes pasos son para poder escribir la fórmula:

1.- Es necesario anotar el símbolo del elemento positivo o catión, seguido del símbolo del elemento negativo o anión, esto se escribe con sus respectivos números de oxidación.

2.- Es necesario considerar que el número de oxidación del elemento positivo pasa como subíndice del negativo, prescindiendo del signo y viceversa.

2.1.- Cuando el número de oxidación es uno, este no se escribe en la formula, debido a que se sobreentiende.

2.2.- Si los números de oxidación son iguales en ambos iones, se neutralizan y no aparecen como subíndices en la formula.

2.3.- Cuando uno es múltiplo del otro, se dividen ambos entre el menor y los resultados correspondientes se fijan como subíndices definitivos.

Para nombrar al compuesto tenemos:

Es fundamental aprenderse una lista de aniones y cationes con los que se trabajara para poder escribir formulas químicas.

Lista de iones y cationes:

Nota: En la tabla anterior, resulta indistinto escribir el número de oxidación como +1 o 1+, incluso resulta indistinto en la parte de balanceo de ecuaciones.

Es importante mencionar que existen elementos que:

Los ejemplos que a continuación se mencionan, siguen las reglas de nomenclatura del sistema Stock en compuestos binarios.

Primer ejemplo:

1.- Se elige un ion positivo u uno negativo, se procede a ordenarlos, primero el ion positivo y después el negativo.

2.- Se toma en primer lugar los que tienen un solo número de oxidación, para este ejemplo son:

3.- Notemos que los dos tiene un mismo numero de oxidación, por esta razón se neutralizan.

4.- Para nombrarlo debemos de seguir esta secuencia:

a) Se inicia con el anión:

-Bromuro

b) Después el nombre del catión:

-Potasio

c) Se precede con la preposición:

-“de”

5.- Como resultado final tendremos:

Segundo ejemplo:

1.- Se toman dos iones, se ordenan de la siguiente manera:

El positivo del lado izquierdo

El negativo del lado derecho

2.- Se procede a cruzar los números de oxidación:

3.- La fórmula quedaría:

4.- EL nombre será:

Tercer ejemplo:

1.- Se toman dos iones, se ordenan de la siguiente manera:

El positivo del lado izquierdo

El negativo del lado derecho

2.- Se cruzan los números de oxidación:

3.- En este caso el hierro tiene dos números de oxidación, y al momento de escribir el nombre de la formula, es necesario especificar el numero en romano al final y entre paréntesis

4.- La fórmula quedaría:

5.- El nombre será:

Cuarto ejemplo:

1.- Se toman dos iones, se ordenan de la siguiente manera:

El positivo del lado izquierdo

El negativo del lado derecho

2.- Se cruzan los números de oxidación:

3.- Para este caso, los números de oxidación son múltiplos, por esta razón lo que se puede hace es simplificarlos.

4.- La fórmula quedaría:

5.- El nombre será: