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Escrito en Temas Selectos de Química 2.

La corrosión en Temas Selectos de Química 2

Un dato muy importantes es que la corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales metálicos naturales o fabricados, es importante considerar que aproximadamente el 25% de la producción anual de acero mundial se destruye por la corrosión

Es importante considerar que los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy grandes, por ejemplo, cuando se necesita reparación a un problema de corrosión en un oleoducto de crudo, a parte del costo inherente a la sustitución del tramo de tubería dañado, se tiene también el posible paro de la refinería y los consiguientes problemas de desabasto y si esto no fuera poco se debe pensar principalmente en el daño que puede causar en el ecosistema por el aceite derramado, que muchas veces es irreversible

Las reacciones de corrosión son reacciones de óxido-reducción espontaneas en las que un metal es atacado por alguna sustancia del ambiente y convertido en compuesto no deseado

Proceso de corrosión

Una de las características fundamentales de este fenómeno es que solo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando con ello regiones plenamente identificadas, a las que se denominan anódicas y catódicas

La oxidación de los metales es un proceso termodinámicamente favorable, es decir, espontaneo, cuando se efectúa en el aire y a temperatura favorable, para el caso del hierro, el enmohecimiento implica la presencia de oxígeno y agua, aunque algunos otros factores como el pH de la disolución, la presencia de sales, el contacto con metales más difíciles de oxidar, además del esfuerzo soportado por el metal acelera la oxidación

Hay que considerar que el proceso de corrosión, como es de naturaleza electroquímica, implica tanto oxidación como reducción, el metal mismo conduce electricidad y los electrones se mueven desde la zona en la que se da la oxidación hacia la zona donde se presenta la reducción, algo similar a lo que sucede en las celdas voltaicas, las reacciones implicadas son:

En la parte del hierro que sirve como ánodo se desarrolla la oxidación de Fe a Fe+2 y los electrones producidos viajan a través del metal hasta la zona que sirve como cátodo

En esa región se lleva a cabo la reducción del O2 que requiere el consumo de H+

Esto provoca como consecuencia una disminución de la concentración de H+ y una variación en el pH, cuando el pH es mayor a 9 se hace menos favorable la reducción del O2 y el metal deja de corroerse

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