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2016 marzo

4 marzo

Teoría de Brönsted-Lowry – Química 2

Johannes N.Brönsted, químico danés, y Thomas Lowry, químico británico, propusieron, cada uno de forma independiente, una teoría que mejora significativamente la propuesta de Arrhenius, ya que esta última se limitaba a las soluciones acuosas y se han encontrado reacciones ácido-base que se verifican en fase gaseosa o en solvente, distintos al agua, como el caso de:

-Amoniaco

-Cloruro de hidrogeno

Estos reaccionan en fase gaseosa para formar una sal, el cloruro de amonio:

2 marzo

Teoría de Arrhenius – Química 2

Escrito en Química 2

Teoría de Arrhenius – Química 2

El químico Svante Arrhenius, dedicó gran parte de su investigación científica a los efectos de la adición de ciertos solutos al agua que lograban formar una solución conductora de la electricidad.

Anterior a Svante, el científico inglés Michael Faraday había nombrado a estas sustancias electrolitos, indicando con ello que era capaces de conducir la electricidad al fundirse o al ser disueltas en agua, basándose en sus experimentos con electrolitos, Arrhenius postuló que:

2 marzo

Ácidos y bases – Química 2

Escrito en Química 2

Ácidos y bases – Química 2

Debemos conocer que la acidez y la basicidad son, desde el punto de vista químico, dos comportamientos contrapuestos de diversas sustancias que llamaron la atención de muchos científicos

El estudio de los procesos químicos en los que intervienen los ácidos y las bases siempre ha ocupado un lugar destacado en la historia de la química; sin embargo, en la química moderna solamente se tenía la descripción de algunas propiedades como:

-Sabor agrio de los ácidos

Textura jabonosa de los álcalis o bases

Pero no se conocían las razones que, a nivel molecular, distinguían a un ácido de una base

Propiedades químicas de los ácidos