Modos de calcular la concentración de una disolución, Normalidad – Química 2

La normalidad (N) expresa la concentración de una solución y se define como:

Para calcular el peso equivalente (E) del soluto debe tomarse en cuanta el tipo de sustancia que se trata:

Ejemplo:

-Caso 1

Es necesario determinar el peso equivalente para las siguientes muestras:

-H₂S (Ácido sulfúrico)

-Ca(OH)₂ (Hidróxido de calcio)

-Al₂(SO₄)₃ (Sulfato de aluminio)

Solución:

-Ácido sulfúrico

–Tiene una masa molar de 34 g/mol y como posee dos átomos de hidrogeno en su fórmula, su peso equivalente será:

-Hidróxido de calcio

–Tiene una base molar aproximadamente igual a 74 g/mol y presenta dos grupos OH- en su fórmula, por lo que se obtiene:

-Sulfato de aluminio

–Es una sal en cuya fórmula aparecen dos átomos de aluminio, cada uno de ellos tienen carga 3+, por lo que el total de cargas es de 6

-Se divide la masa molar 342 g/mol entre 6 para obtener el peso equivalente:

-Caso 2

Se necesita la preparación de una disolución con 2.5 g de nitrato de potasio (KNO₃) con agua suficiente para preparar un volumen de 2.5 L

Es necesario determinar la normalidad e la solución

-Solución

-Datos:

a = 2.5 g

E = 101 eq – g

V = 2.5 L

N = ?

-Caso 3

Es necesario preparar 750 mL de solución 0.25 N de NaOH

Para esto, ¿Cuántos gramos de esta sustancia serán necesarios?

-Solución

Datos:

a = ?

E = 40 eq- g

V = 750 mL = 0.75 L

N = 0.25

Considerando la fórmula original:

Y al despejar se tiene:

Posteriormente al sustituir los valores se llega a la solución: