Gilbert N. Lewis, químico norteamericano, propuso una nueva teoría aplicable a los ácidos y a las bases que no se concreta a la participación del protón sino que sostiene una nueva manera de entender el asunto a partir de su teoría del enlace covalente que, concretamente, se enfoca en la transferencia de electrones.
Lewis formuló una definición que plantea:
El químico Svante Arrhenius, dedicó gran parte de su investigación científica a los efectos de la adición de ciertos solutos al agua que lograban formar una solución conductora de la electricidad.
Anterior a Svante, el científico inglés Michael Faraday había nombrado a estas sustancias electrolitos, indicando con ello que era capaces de conducir la electricidad al fundirse o al ser disueltas en agua, basándose en sus experimentos con electrolitos, Arrhenius postuló que:
Debemos conocer que la acidez y la basicidad son, desde el punto de vista químico, dos comportamientos contrapuestos de diversas sustancias que llamaron la atención de muchos científicos
El estudio de los procesos químicos en los que intervienen los ácidos y las bases siempre ha ocupado un lugar destacado en la historia de la química; sin embargo, en la química moderna solamente se tenía la descripción de algunas propiedades como:
-Sabor agrio de los ácidos
Textura jabonosa de los álcalis o bases
Pero no se conocían las razones que, a nivel molecular, distinguían a un ácido de una base
Propiedades químicas de los ácidos
