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Escrito en Temas Selectos de Química 2.

La fuerza de los ácidos y de las bases en Temas Selectos de Química 2

Existen unas consideraciones importantes sobre la fuerza de ácidos y bases, al igual que otros electrólitos, los ácidos y las bases también pueden ser fuertes o débiles

Ácido fuerte (HA)

-Es aquel que cede H+ con facilidad y en disolución está totalmente disociado:

 -Cuando el ácido sulfúrico (H2SO4) se disuelve en agua, se disocia completamente, considerándose por tanto un ácido fuerte

-La flecha de reacción que se dirige exclusivamente a la derecha tiene ese significado:

Ácido débil (Ha)

-Cede sus H+  con dificultad y se disocia muy poco en disolución

-Una manera de indicar este fenómeno es la inclusión de la doble flecha en la reacción:

-El ácido acético es un ejemplo de ácido débil que se distorsiona muy levemente

Base fuerte (B)

-Es aquella que acepta los H+ con facilidad y, en presencia de una cantidad de una cantidad suficientes de ellos, capta todos los protones que requiere

Base débil (b)

-Acepta con mucha dificultad los H+ y recibe por la misma razón, menos protones que la base fuerte:

Es importante mencionar que cuando un ácido fuerte está disociado por completo, su base conjugada no acepta protones con facilidad, se comporta entonces como una base débil

Y tenemos que a la inversa, un ácido débil tendrá, como contraparte, una base fuerte que acepta protones con facilidad

A manera de resumen, los pares conjugados ácido-base incluyen parejas ácido fuerte-base débil, y viceversa, base fuerte-ácido débil

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