icono-texto

Escrito en Temas Selectos de Química 2.

Teoría de Brönsted-Lowry en Temas Selectos de Química 2

Esta teoría describe:

Brönsted y Lowry propusieron, cada uno de forma independiente, una teoría que mejora significativamente la propuesta de Arrhenius, debido a que esta última se limita a las disoluciones acuosas y se han encontrado reaccione ácido-base que se verifican en fase gaseosa o en solventes distintos al agua (como es el caso del amoniaco y el cloruro de hidrógeno) que reaccionan en  fase  gaseosa para formar una sal (cloruro de amonio)

La definición de Brönsted-Lowry sostiene que:

-Ácido

-Cualquier especie química que puede donar un protón (H+), es decir, un átomo de hidrógeno sin su electrón

-Base

-Una especie química capaz de aceptar un protón

-Reacción ácido-base

-Aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base

Retomando la relación de ejemplo se tiene que:

Donde el amoniaco recibe un protón del cloruro de hidrógeno y se comporta como una base de Brönsted-Lowry, mientras que el cloruro de hidrógeno al donar un protón se comporta como un ácido de Brönsted-Lowry

En la figura anterior se puede observar que, al efectuarse el proceso:

-El protón del cloruro de hidrógeno se une mediante enlace covalente con el par de electrones no compartido del amoniaco

En general, para que una sustancia actúe como ácido de Brönsted-Lowry es necesario que el hidrógeno esté unido a un átomo más electronegativo que él, y en el mismo sentido, para que una sustancia actúe como una base de Brönsted-Lowry, es requisito indispensable que posea un par de electrones no compartido con el cual pueda establecerse el enlace covalente con el protón

icono-comentario

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *