El método ion-electrón en una disolución acida sufre algunas modificaciones cuando la reacción de oxidación-reducción se lleva a rabo en una solución alcalina
Un ejemplo para ilustrar su aplicación es:
Para explicar este tema, se va a considerar la siguiente ecuación iónica neta:
1.-Se escriben dos medias ecuaciones:
-Una para la especie química que se oxida
-Otra para la que se reduce
-Posteriormente se le asignan los coeficientes necesarios para ajustar las cantidades de los átomos principales para este ejemplo, el cloro y el yodo
Existe otro método para balancear ecuaciones redox, es el conocido como del ion-electrón, el cual utiliza semiecuaciones:
-Una para el elemento que se oxida
-Otra para el que se reduce
Tenemos que la ecuación final se obtiene al combinar las ecuaciones parciales de tal forma que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados
En este método se utilizan dos procedimientos ligeramente diferentes:
-Para balancear ecuaciones en solución acida
Es importante conocer cómo se ajustan las reacciones de óxido-reducción, para los casos más sencillos puede aplicarse el método de balanceo por inspección o, como acostumbra llamársele, de tanteo
Por ejemplo:
-Para balancear la ecuación que representa la reacción entre el azufre y el oxígeno
1.- El número de oxidación de un elemento libre (Zn, H2, N2, etc.) es cero
2.- El número de oxidación del hidrogeno es 1 +, excepto en los hidruros metálicos donde es 1-
3.- El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos que es I-. Con el flúor actúa con número de oxidación 2+
4.- El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica:
-Alcalinos 1+
-Alcalinotérreos 2+, etc.
5.- El número de oxidación de un ión es igual a su carga
6.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero
