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Escrito en Química 1.

Estructuras de Lewis para compuestos covalentes – Química 1

Estas estructuras, se utilizan para representar la disposición estructural de los compuestos covalente, auxiliados de los valores de la electronegatividad la estructura de Lewis permiten identificar los diferentes tipos de enlace entre lo átomos que forman al compuesto.

Vamos a observar la siguiente imagen:

estructura de lewis para compuestos covalentes

Ejemplo:

Estructura de Lewis para el ácido sulfúrico (H2SO4)

a) Primero observemos los electrones de valencia:

estructura de lewis para enlaces covalentes ejemplo

b) Tendríamos esta estructura tentativa:

estructura de lewis para compuestos covalentes ejemplo

c) Tenemos un total de pases no enlazantes de:

estructura de lewis para compuestos covalentes

d) Es necesario repartir los diez pares entre los átomos, como sabemos que el hidrogeno no completa el octeto, solo es necesario dos electrones y los tiene con el enlace formado.

estructura lewis para compuestos covalentes

e) Todos los átomos exceptuando el hidrógeno, tienen sus ocho electrones, por lo cual se ha llegado a la estructura definitiva, en esta estructura todos los enlaces son covalentes, pero los átomos de oxigeno que están colocados arriba y abajo del átomo central no han compartido ningún electrón, siguen conservando los seis en tres pares de electrones n enlazantes. Para completar el octeto, el azufre ha donado un par de electrones para el enlace, dado esto tenemos el enlace covalente coordinado, para poder diferenciarlo, se coloca una flecha que va del átomo donante al átomo receptor.

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