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Escrito en Química 2.

Lluvia ácida – Química 2

Solía considerarse que el agua de lluvia era la más limpia que podía encontrarse, dado que en el ciclo hidrológico se eliminaban muchos de los contaminantes a través del proceso de evaporación, sin embargo, a partir de la Revolución Industrial esta concepción ha cambiado drásticamente; diferentes industrias y centrales térmicas utilizan combustibles fósiles de baja calidad en sus procesos lo cual envía a la atmósfera cantidades importantes de óxidos de azufre y nitrógeno, afectando la salud y el ecosistema

La lluvia ácida se forma cuando:lluvia acida formacion de la lluvia acida

Debemos saber que la lluvia normal es ligeramente acida, debido a que contiene ácido carbónico, que se forma cuando el CO2 del aire se disuelve en el agua que caereaccion quimica de la lluvia acida

El pH de la lluvia normal suele catar entre 5 y 6, pero en las zonas con la atmósfera contaminada por los óxidos de azufre y nitrógeno, el pH de la lluvia alcanza valores de hasta 3 o 4, y en algunas zonas donde la niebla es ácida, puede llegar a ser de 2 o 3, es decir, similar al del jugo de limón o al del vinagre

Efectos de la lluvia ácida

-Sabe, huele y se siente igual que la lluvia normal y sus efectos nativos sobe la salud no se notan de forma inmediata, sino hasta que llega a las vial respiratorias

-En los bosques, la lluvia ácida no destruye directamente las plantas y los árboles, pero debilita sus funciones biológicas y los hace proclives a las enfermedades, al viento, al hielo y a los parásitos

-Cubre las hojas y así interrumpe el buen proceso fotosintético

-En la construcción provoca reacciones químicas que carcomen las superficies de edificios y monumentos

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