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Ácidos polipróticos – Temas Selectos de Química 2

Ácidos polipróticos en Temas Selectos de Química 2
acidos poliproticos mapa conceptual

Estos ácidos con capaces de disociarse en etapas sucesivas y para cada una de ellas se calcula una constante de disociación acida (Ka1, Ka2, Ka3, etc.)

Esto se puede observar en el caso de la disociación del ácido sulfúrico:

disociacion del acido sulfurico

Para la primera disociación, el valor de Ka es muy alto, por lo que se infiere que casi todo el reactivo original se disocia en iones hidrogeno e hidrógenosulfato, hecho que se indica mediante la flecha en un solo sentido

Sin embargo en la segunda disociación, debido a que el valor de Ka es mínimo en comparación con el anterior, se entiende que habrá unos pocos iones hidrogeno y sulfato derivados de este proceso

Para los efectos prácticos, cuando debe calcularse la disociación de una ácido poliprótico, debido a su magnitud basta con tomar en cuanta Ka1

Los valores de la constante para las dos disociaciones muestran un hecho que es de carácter general para los ácidos polipróticos, esto es:

-Es más sencillo arrancar el primer protón que el segundo y, a su vez, es más sencillo despojar al acido del segundo protón que del tercero

En el siguiente cuadro se expresan algunos calores para la disociación en etapas sucesivas para ácidos inorgánicos polipróticos y las cifras muestran lo que se comentó en el punto anterior:

acidos inorganicos poliproticos valores disociacion

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