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Escrito en Química 2.

Concentración de iones hidronio y pH – Química 2

Es importante conocer que en el agua pura sucede un fenómeno muy interesante:

-Aunque no contenga ningún electrolito disuelto, ella misma se comporta como un electrolito muy débil y puede ionizarse

Esto es, dos moléculas de agua interaccionan entre sí y producen un ion hidronio y un ion hidroxilo por transferencia de un protón de una molécula de agua a la otra:concentracion de iones hidronio y ph

En el agua pura, las concentraciones de los iones hidronio e hidroxilo son iguales:concentracion de iones hidronio y ph quimica

Por lo que se considera como una sustancia neutra

En el agua pura la concentración de ambos iones es de 1 x 10-7, valor que se calcula a partir de la constante de ionización del agua

En medio ácido, la concentración de iones hidronio es mayor que la de iones de hidroxilo:conceontracion iones hidronio

En medio básico, ocurre lo contrario:conceontracion iones hidronio quimica 2

Los ácidos y las bases se comportan como sustancias antagónicas ya que al reaccionar entre sí se neutralizan obteniéndose como productos una sal y agua

Al hacer reaccionar al ácido sulfúrico, que es un compuesto muy corrosivo, con hidróxido de sodio que es fuertemente cáustico, ambas sustancias se contrarrestan formando agua y sulfato de sodio, una sal incolora y cristalina que ya no muestra las propiedades del ácido o de la base que le dieron origen:concentracion de iones hidronio y ph quimica 2

Por ejemplo, una reacción de neutralización de uso muy común es la que se desarrolla en nuestro estómago cuando se ingiere un antiácido para aliviar la acidez estomacal

Esto es, el antiácido es una base débil cuyo efecto consiste en elevar el pH del medio estomacal al neutralizar una buena parte del ácido gástrico (HCl) que ahí se produce

Esta reacción se puede presentar así:conceontracion iones hidronio ph quimica 2

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