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Escrito en Química 2.

Grados de acidez o de basicidad de la solución  – Química 2

Debemos conocer que la acidez o la alcalinidad de una sustancia están en función de la concentración de iones hidronio que se obtiene al disolverla en agua

En la mayoría de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas; por esta razón el poder expresarlas en forma decimal o exponencial resulta complejo, y con frecuencia es fuente de errores

Sören Sörensen, químico danés, propuso una alternativa para expresar la concentración de H3O+, propuso:grados de acidez o de basicidad de la solucion sören sörensen quimica

Dada su analogía, el pOH se describe como el negativo del antilogaritmo en base 10 de la concentración de iones hidroxilo:antilogaritmo iones hidronio

El producto de las concentraciones de iones hidronio e iones hidroxilo es siempre igual a 1 x 10-14 por lo que al utilizar las propiedades de los logaritmos se puede escribir:grados de acidez de una solucion

Debemos saber que al incrementarse la concentración de iones hidronio, la de iones hidroxilo deberá disminuir para que la suma, al final, siga siendo 14, sucediendo lo mismo a la inversa

En química se emplea el pH para determinar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia

Normalmente oscila entre los valores de:

-Mas acido (0)

-Mas basico (14)

-Neutro (igual a 7)escala de ph quimica

A partir de la concentración de iones hidronio se puede determinar el pH de una disolución

Ejemplos

Caso 1

-Es necesario calcular el pH de una disolución de fenol, C6H5OH

-Su concentración de iones hidronio [H3O+] = 1.8 x 10-5 M

Solución

Se considera la definición pH = -log[H3O+] y de acuerdo a los datos, tenemos [H3O+] = 1.8 x 10-5 M

Tomando el logaritmo negativo para ambos miembros de la igualdad y resolviendo con la ayuda de una calculadora, tenemos:ejemplo grado de acidez o de basicidad de una solucion

El resultado que arroja del pH, indicia que la solución es ácida

Caso 2

-Para una cierta disolución de ha calculado que la concentración de iones hidroxilo es 2 x 10-6 M

-Es necesario calcular el pH de la disolución

Solución

Debemos considerar a la constante de disociación del agua, [H3O+][OH] = 1 x 10-14, por lo que al sustituir, despejar y resolver se tiene:ejemplo grado de acidez o de basicidad de una solucion quimica

Con el resultado podemos decir que la solución es ligeramente básica

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