El neutrón. James Chadwick – Química 1
Al ser descubierto el núcleo, los científicos tuvieron la curiosidad de saber de qué más estaba formado, y siguieron los experimentos para averiguarlo.
Rutherford dijo que el electrón es 1 836 veces más ligero que el protón, entonces la masa del electrón es casi depreciable y por consecuencia el protón es el que determina en mayor medida la masa del átomo.
El modelo atómico de Rutherford – Química 1
Como sabemos, muchos de los grandes descubrimientos que se han dado en la humanidad, has sido de manera accidental, entre estos grandes descubrimientos tenemos la radiactividad.
Henri Becquerel (físico francés) realizo un experimento buscando la posibilidad de que los rayos X emitieran fluorescencia, para esto, coloco trozos de material fluorescente sobre placas fotográficas, estas placas estaba cubiertas con papel negro, las expuso a la luz solar para determinar si se velarían estas placas aun con su cubierta protectora, lo que encontró es que efectivamente después de estar expuestas durante cierto tiempo a la luz solar, estas placeas se velaba.
El electrón y el modelo atómico de Thomson – Química 1
El realizador del experimento más importante para descubrir el electrón fue hecho por William Crookes, en sus experimentos, descubrió que después de transmitir una descargar de bajo voltaje a un gas, el cual estaba contenido en un tubo de vidrio, se obtenía una radiación luminosa y de color verde, el tubo estaba dotado de electrodos (tiras de metal cubiertas de sulfuro de zinc) y conectado a una bomba de vacío, con esta bomba se extrajo la mayor parte del aire del tubo.
El rayo viaja del electrodo negativo (cátodo), al electrodo positivo (ánodo), por lo que se les conoce como rayos catódicos.
Ley de las proporciones múltiples – Química 1
John Dalton, físico y químico británico, postulo en 1803 su ley de las proporciones múltiples, en la cual afirmaba:
