Estructuras de Lewis para compuestos covalentes – Química 1
Estas estructuras, se utilizan para representar la disposición estructural de los compuestos covalente, auxiliados de los valores de la electronegatividad la estructura de Lewis permiten identificar los diferentes tipos de enlace entre lo átomos que forman al compuesto.
Vamos a observar la siguiente imagen:
Enlace covalente polar – Química 1
Este enlace:
Entonces tenemos que el átomo que tiene una electronegatividad mayor a 1.7, atrae hacia sí mismo a los electrones de enlace.
La nube electrónica (región del espacio donde existe una mayor probabilidad de encontrarse un electrón determinado) se desplaza hacia este átomo y forma un dipolo negativo (δ–), y tenemos que del otro lado como consecuencia se forma un dipolo positivo (δ+).
Enlace covalente no polar – Química 1
Existen varios elementos químicos que presentan características similares, tal es el caso de:
Hidrogeno
Nitrógeno
Oxigeno
Cloro
Estos elementos son no metales, gases a temperatura ambiente, existen de manera natural en forma de molécula diatómicas (cada molécula se compone de dos átomos del mismo elemento químico)
Enlace covalente – Química 1
Como sabemos, los enlaces iónicos se efectúan por la pérdida o ganancia de electrones, pero existe un gran número de compuestos químicos como:
Agua
Gas butano
Azúcar
Estos elementos presentan un tipo de enlace, enlace covalente, el cual:
