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Escrito en Temas Selectos de Química 2.

Calculo del pH con base en Ka  en Temas selectos de química 2

Si se conoce el calor de Ka y la concentración inicial de un ácido débil, puede calcularse la concentración de iones hidrogeno [H+] en una disolución de un ácido débil

En el siguiente ejemplo se ejemplifica el cálculo para lo anterior:

Ejemplo:

-Para el ácido benzoico (HC7H5O2) el valor de Ka es igual a 6.3 x 10-5

-Es necesario saber cuál será la concentración en equilibrio de [H3O+] y el pH de la disolución si la concentración inicial del ácido benzoico es 0.050 M

Solución:

Se escribe la ecuación para la disolución del ácido benzoico y a partir de ella, se anota la expresión para la constante de disociación ácida como sigue:

 

Al efectuar el análisis del proceso de disociación y los cambios de concentración que se derivan, tenemos:

Consideramos que 0.050-x M0. 050 M

De acuerdo con la definición de pH, se toma el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio que se calculó, esto para obtener el pH de la disolución:

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