icono-texto

Escrito en Química 2 Sin Comentarios.

Grados de acidez o de basicidad de la solución  – Química 2

Debemos conocer que la acidez o la alcalinidad de una sustancia están en función de la concentración de iones hidronio que se obtiene al disolverla en agua

En la mayoría de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas; por esta razón el poder expresarlas en forma decimal o exponencial resulta complejo, y con frecuencia es fuente de errores

Sören Sörensen, químico danés, propuso una alternativa para expresar la concentración de H3O+, propuso:grados de acidez o de basicidad de la solucion sören sörensen quimica

LEER MÁS »

icono-texto

Escrito en Química 2 Sin Comentarios.

Concentración de iones hidronio y pH – Química 2

Es importante conocer que en el agua pura sucede un fenómeno muy interesante:

-Aunque no contenga ningún electrolito disuelto, ella misma se comporta como un electrolito muy débil y puede ionizarse

Esto es, dos moléculas de agua interaccionan entre sí y producen un ion hidronio y un ion hidroxilo por transferencia de un protón de una molécula de agua a la otra:concentracion de iones hidronio y ph

LEER MÁS »

icono-texto

Escrito en Química 2 Sin Comentarios.

Teoría de Lewis – Química 2

Gilbert N. Lewis, químico norteamericano, propuso una nueva teoría aplicable a los ácidos y a las bases que no se concreta a la participación del protón sino que sostiene una nueva manera de entender el asunto a partir de su teoría del enlace covalente que, concretamente, se enfoca en la transferencia de electrones.

Lewis formuló una definición que plantea:teoria de lewis quimica definicion

LEER MÁS »

icono-texto

Escrito en Química 2 Sin Comentarios.

Teoría de Brönsted-Lowry – Química 2

Johannes N.Brönsted, químico danés, y Thomas Lowry, químico británico, propusieron, cada uno de forma independiente, una teoría que mejora significativamente la propuesta de Arrhenius, ya que esta última se limitaba a las soluciones acuosas y se han encontrado reacciones ácido-base que se verifican en fase gaseosa o en solvente, distintos al agua, como el caso de:

-Amoniaco

-Cloruro de hidrogeno

Estos reaccionan en fase gaseosa para formar una sal, el cloruro de amonio:teoria de brönsted-lowry

LEER MÁS »

icono-texto

Escrito en Química 2 Sin Comentarios.

Cristalización – Química 2

-La cristalización se utiliza cuando se requiere obtener una sustancia cristalina con alto grado de pureza o se necesita separar el solvente del sólido cristalino disueltocriztalizacion quimica

LEER MÁS »